题目
题型:不详难度:来源:
I.现有:①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类:(1)互为同位素的是 ;(2)互为同素异形体的是 ;(3)互为同分异构体的是 ;(4)属于同一化合物的是 。
II.现有下列五种物质:①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S,请按要求用序号填空:
(1)属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,属于分子晶体的是 ;
(2)只含共价键(不含分子间作用力)的是 ,只存在离子键的是 ,既存在离子键又存在共价键的是 ,不存在化学键的是 。
答案
II. (1)④⑤,③,①②; (2)③,⑤,④,①
解析
试题分析:I、同素异形体,是指由同样的单一化学元素构成,但性质却不相同的单质。同分异构体,是指分子式相同,结构不同的物质。具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。
II.离子晶体,是指离子间通过离子键结合形成的晶体;原子晶体,是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体;分子晶体,指分子间以范德华力相互结合形成的晶体。(2)原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键;离子键指阴离子、阳离子间通过静电作用形成的化学键。单原子分子不存在化学键,以分子间作用力结合。
点评:对化学基本概念的考查是高考必考知识点,难度不大,考生在平时的学习过程中应注意基本概念的准确定义和化学用语的规范使用。
核心考点
试题【请按要求填空:I.现有:①、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类:(1)互为同位素的是 ;(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ;
(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ;
(3)工业生产E的方法是 ;
(4)D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为:
、
、
。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力,②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
②表中的X可能为以上13种元素中的 (用字母序号填写)元素,这种元素和j形成的化合物中若存在共价键,则该化合物的电子式是 ,这种物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③Y在周期表中是 族的元素。
④在以上13种元素中, (用字母序号填写)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
A.原子半径比钾的原子半径大 | B.氯化物难溶于水 |
C.离子半径比氯离子半径大 | D.碳酸盐难溶于水 |
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF |
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3 |
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2 |
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | bl | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
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