题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力,②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
②表中的X可能为以上13种元素中的 (用字母序号填写)元素,这种元素和j形成的化合物中若存在共价键,则该化合物的电子式是 ,这种物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
③Y在周期表中是 族的元素。
④在以上13种元素中, (用字母序号填写)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案
(2)①Li原子失去一个电子后,Li+已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难(2分)
②a(1分);(2分);离子(1分)
③ⅢA(或第三主族)(1分)
④m(1分)
解析
试题分析:a-m元素分别为Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)电的良导体主要为金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等。(2)元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量,故X元素位于第一主族,为Na;与j形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有共价键;m为稀有气体元素,已达稳定结构,故很难失去电子。
点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h ②b、g、k】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径比钾的原子半径大 | B.氯化物难溶于水 |
C.离子半径比氯离子半径大 | D.碳酸盐难溶于水 |
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF |
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3 |
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2 |
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH |
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | | | | ⑥ | | ⑦ | bl | |
三 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
四 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
A.77 | B.286 | C.191 | D.114 |
A.16O和18O | B.H2O和D2O | C.H2和D2 | D.24Mg和24Na |
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