题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4 | B.氢化物的稳定性:CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF |
C.碱性:KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2 | D.沸点:HI﹥HBr﹥HCl﹥HF |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强,所以选项AB正确;同样金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,C正确;由于HF分子间存在氢键,则HF的沸点高于同主族元素氢化物的沸点,D不正确,答案选D。
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
举一反三
A.Si | B.Al | C.N | D.O |
A.原子的电子排布最外层不都是以p6结束
B.化学性质非常不活泼
C.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
A.Na K Rb | B.N P As | C.Si P Cl | D. O S Cl |
A.H3O+ | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
A. | B. |
C. | D. |
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