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题目
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元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl

答案
C
解析

试题分析:非金属性越强,元素的电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下,非金属性逐渐降低,所以符合题意的是选项C,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据,然后结合元素周期律灵活运用即可。
核心考点
试题【元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na K RbB.N P AsC.Si P ClD. O S Cl】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各微粒中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H3OB.BF3C.CCl4D.PCl5

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A.B.
C.D.

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4p轨道填充一半的元素,其原子序数是
A.15B.35C.51D.33

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下列有关认识正确的是
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n—1
D.各能层含有的电子数为2n2

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料,据此完成下列要求。
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为          (填元素符号);估计钙元素的电负性的取值范围:          <X<          
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                            
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         
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