题目
题型:不详难度:来源:
A.Na K Rb | B.N P As | C.Si P Cl | D. O S Cl |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,元素的电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下,非金属性逐渐降低,所以符合题意的是选项C,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。该题的关键是明确元素电负性的含义以及判断依据,然后结合元素周期律灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.H3O+ | B.BF3 | C.CCl4 | D.PCl5 |
A. | B. |
C. | D. |
A.15 | B.35 | C.51 | D.33 |
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 |
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 |
C.各能层含有的能级数为n—1 |
D.各能层含有的电子数为2n2 |
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(2)简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的键一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ;上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
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