下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

A．	B．
C．	D．

答案

解析

试题分析：B中不符合洪特规则，C中核外电子数是10个，是氮离子，不是氮原子。根据构造原理可知，选项A正确，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的教材基础知识的训练和检验，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

核心考点

试题【下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A．15

B．35

C．51

D．33

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下列有关认识正确的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n—1

D．各能层含有的电子数为2n²

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1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
                                                            。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

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A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为          元素，B为         元素，C为        元素，
D为          元素，E为         元素   (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式               .

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目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是

A．碳　　

B．氢

C．氧

D．氮

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