题目
题型:不详难度:来源:
A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7 |
B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束 |
C.各电子层含有的能级数为(n-1) |
D.各电子层含有的电子数为2n2 |
答案
解析
试题分析:s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7,故A正确;各电子层的能级都是从s能级开始的,只有看四层才有从f能级结束,所以B错误;各电子层含有的能级数为n2,故C错误;各电子层所能容纳的最大电子数为2n2,故D不正确,所以本题的答案选择A。
点评:本题考查了电子层的知识,属于对础知识的考查,本题比较抽象,有一定的难度。
核心考点
试题【下列有关认识正确的是 ( )。A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束C.各电子层含有的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_______________________。
(2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_______________________、___________________________。
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过_______反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是_____________和________________。
(4)写出E的元素符号______________。
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
B.砹(At)的单质颜色为黑色 |
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
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