题目
题型:不详难度:来源:
A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_______________________。
(2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_______________________、___________________________。
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过_______反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是_____________和________________。
(4)写出E的元素符号______________。
答案
(2)2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑
(3)焰色;AgNO3溶液;稀HNO3溶液(4)Ar;
解析
试题分析:A原子只有一个电子层且只含1个电子,故A为H,B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;所以B为Cl;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,所以C为O,D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子,所以D为K,E原子的价电子排布式为3s23p6,所以E为Ar。(1)由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等;(2)利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为:2H2O2H2↑+O2↑;2K+2H2O=2KOH+H2↑ ;(3)检验某溶液中是否含有K+,可以通过焰色反应来实验,检验某溶液中是否含有氯离子,通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液;(4)E的元素符号为Ar。
点评:本题综合考查了元素及其化合物,元素周期表,核外电子排布式,该考点是高考考查的重点,本题难度不大。
核心考点
试题【按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
B.砹(At)的单质颜色为黑色 |
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C | 乙醇与水任意比互溶 | 氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
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