题目
题型:不详难度:来源:
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
答案
解析
试题分析:(1)若该微粒呈电中性,则该微粒的原子序数为18,这种微粒的符号为Ar ;(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,氯离子和氮离子不能被溴氧化,而硫离子可以,所以这种微粒的符号为S2-;(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,说明该粒子为金属元素,只有K符合要求,所以该微粒的符号为K+ ;(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,说明该粒子为非金属元素,只有Cl符合要求,所以该微粒的符号为Cl-。
点评:本题考查了元素及其性质,该考点是高考考查的重点,本题难度不大。
核心考点
试题【有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示:(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是___】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 |
B.砹(At)的单质颜色为黑色 |
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 |
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强 |
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C | 乙醇与水任意比互溶 | 氢键的影响 |
D | HF的沸点高于HCl | H—F的键能比H—Cl的键能强 |
A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 |
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 |
C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 |
D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | | | | ⑥ | ⑦ | | | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | ⑨ | |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 ;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式: 。
(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:
(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
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