题目
题型:不详难度:来源:
①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol-1)
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4 562 | 6 912 | 9 540 | … |
⑴Z2Y中含有的化学键类型为 。
⑵Z2Y2的电子式为 。
⑶X2Y分子的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 ,XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
答案
解析
试题分析:X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的,这说明X是氢元素。Y元素是地壳中含量最多的元素,则Y是氧元素;W元素的电负性略小于Y元素,在W原子的电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子,且W的原子序数大于氧元素的,这说明W应该是氯元素。根据Z元素的电离能可知,Z的第二电离能远远大于第一电离能,这说明Z是第IA族元素,所以根据Z的原子序数可知,Z应该是钠元素。
(1)氧化钠中含有离子键。
(2)过氧化钠中含有离子键和非极性键,则电子式是。
(3)水分子中氧原子含有的孤对电子对数=(6-2×1)÷2=2,所以水是V形结构,氧原子是sp3杂化。HClO分子中电荷不能重合,所以是极性分子。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题的考查,试题贴近高考,基础性强。侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。
核心考点
试题【X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素,已知:①X元素原子的价电子排布式为ns1,且原子半径是同族元素最小的。②Y元素是地壳中含量最多的元素;W】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)基态氮原子的价电子排布式是 。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式),其原因是
。
(2)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 。
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。
A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
C.稳定性:HX>HY>HZ | D.非金属性:X>Y>Z |
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程: 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
| R | |
X | Y | Z |
A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
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