题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程: 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
答案
(3)F (2分) (2分)
(4)离子键和极性共价键 (2分)
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,如果设A的原子序数是x,则B就是x+9,C是x+2。由于A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,所以有x+x+2=x+9,解得x=7,则A是氮元素,B是S元素,C是F元素。
(1)三种元素的名称分别是氮、硫、氟。
(2)S元素位于周期表的第三周期第ⅥA族。
(3)F的原子结构示意图为。HF分子中还有极性键,所以其形成构成是。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物是氟化氨,含有的化学键的类型有离子键和极性共价键。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| R | |
X | Y | Z |
A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
A.该元素属于第七周期 | B.该元素位于ⅢA族 |
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 | D.该同位素原子含有114个电子,184个中子 |
A.CH4、NH3、H2 | B.OH-、F-、Ne |
C.H3O+、NH4+、Na+ | D.O2-、F-、Mg2+ |
A.Tl(OH)3 有两性 | B.是银白色金属 |
C.与稀盐酸反应生成盐酸盐 | D.铊的金属性强于铝的金属性 |
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