题目
题型:不详难度:来源:
(1)A2B和A2D的沸点较高者是 (填化学式),其原因是
。
(2)B形成的双原子分子里,从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 。
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。
答案
解析
试题分析:E在同周期元素中原子半径最小,而E的原子序数最大,所以E是氯元素。A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍,所以根据原子序数可知,A是H,B是O,C是Na,D是S。
(1)由于水分子间存在氢键,所以水的沸点高于H2S的。
(2)在氧气分子中含有双键,而双键是由1个σ键和1个π键构成的。
(3)根据构造原理可知,氯元素的态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5。
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍;E在同周期元素中原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 |
C.稳定性:HX>HY>HZ | D.非金属性:X>Y>Z |
(1)写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
(2)B元素位于元素周期表中第 周期,第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ,用电子式表示C的单质与H2反应的过程: 。
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
| R | |
X | Y | Z |
A.Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
A.原子半径A>B>D>C | B.原子序数d>c>b>a |
C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性A>B>D>C |
A.该元素属于第七周期 | B.该元素位于ⅢA族 |
C.该元素为金属元素,性质与82Pb相似 | D.该同位素原子含有114个电子,184个中子 |
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