热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A．H、D．T与¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B．H、D、T互为同素异形体
C．H₂、D₂、T₂在同条件下密度之比为1：2：3
D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

答案

解析

试题分析：A中组成的分子有36种，但有一些分子量是相同的，故分子量没有36个，错误；B中应互称同位素，错误；C中同条件下气体密度之比等于分子量之比，正确；D这是核反应，不属于化学变化，错误。

核心考点

试题【热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

Q、R、X、Y、Z（Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号）五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是          ；在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道接受NH₃分子提供的         形成配位键。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，财甲、乙的稳定性大小为    >   ，甲、乙的沸点大小为    <   （均用相应的化学式表示）。
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为   <   <   （用元素符号作答）；Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的

键与π键的键数之比为。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

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X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)sⁿ(n+1)pⁿ⁺²
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的

键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是

A．W与X形成的化合物中只含离子键

B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W₃

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下列说法正确的是

A．H与D，

与

互为同位素：

互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D．常温下，在pH=1的溶液中，

能够大量共存

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。

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