题目
题型:不详难度:来源:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是 ;在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,财甲、乙的稳定性大小为 > ,甲、乙的沸点大小为 < (均用相应的化学式表示)。
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 < < (用元素符号作答);Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的 键与π键的键数之比为 。
(4)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
答案
(1)(2分)1S22S22P63S23P63d9(1分);孤对电子(1分)
(2)(2分)CH4 >SiH4 (1分);CH4 <SiH4 (1分);
(3)(2分)Si<C<N(1分);3:2(1分)
(4)(2分)原子晶体
解析
试题分析:首先根据题目所给信息推断这五种元素,Z的原子序数为29,Z为Cu,Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn,可知n=2,为C或Si,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4,Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增,可知Q为C,R为N,X为O,Y为SI。
(1)Z2+为Cu2+,失去了4S上的2个电子,形成配位键时,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子。
(2)C、Si形成的最简单气态氢化物为CH4、SiH4,C的非金属性大于Si,所以稳定性CH4>SiH4,二者为结构相似,范德华力随相对分子质量的增大而增大,所以沸点CH4 <SiH4。
(3)C、N位于同周期,第一电离能C<N, C、Si位于同主族,第一电离能C>Si;C的一种氢化物相对分子质量为26,为乙炔,含碳碳三键,含3个σ键、2个π键,所以键数之比为3:2。
(4)五种元素中,电负性最大的非金属为O,电负性最小的非金属为Si,二者形成SiO2,为原子晶体。
核心考点
试题【Q、R、X、Y、Z(Q、R、X、Y、Z分别代表元素符号)五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2 |
T | 与Z同周期,元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同
B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化曲线如下图所示:
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:
BC段:__________________________________________;
CD段:__________________________________________。
A.W与X形成的化合物中只含离子键 |
B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
A.H与D,与互为同位素:互为同素异形体 |
B.元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性,则X的得电子能力强于元素Y |
C.质量数相同的不同核素,一定属于不同种元素 |
D.常温下,在pH=1的溶液中,能够大量共存 |
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_______;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为________;其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有:___________________________________(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为______,其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫(S)反应,试写出该反应方程式 _____________________________。
请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A2D2分子的电子式为______,E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号)。
a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c. N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5) 已知:①E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g)△H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g) △H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式:__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中,一定量的C2和A2进行如下化学反应:C2(g) +3 A2(g)=2CA3(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小,K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”)。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。
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