题目

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

答案

（1）或¹⁴C （1分）  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹（2分）
（2）Cl （1分）  B、D（2分）
（3）1:1（或答1）（1分）  分子晶体（1分）   Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）
（4）①CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=-10aKJ/mol（2分）
②Ca²⁺+ CO₃^2-=CaCO₃↓（2分）
CO₃^2-+H₂O  HCO₃^-+OH^-（2分）

解析

试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；
（1）¹⁴C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；
（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；
（3）CS₂分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；
（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。