题目
题型:不详难度:来源:
A.Y2—的还原性较Z—强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
答案
解析
试题分析:X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应,可知道X为金属钠,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,且Y在钠的后面,故Y应为硫,X与Y可形成化合物X2Y即为硫化钠,排在硫后面的Z即为氯.A.氧化性:氯气>硫,故离子的还原性:S2->Cl-,A说法正确,故A不选;B.Y的氢化物为H2S,其中的化学键为共价键,X2Y为Na2S,所含化学键为离子键,化学键的类型不相同,B说法错误,故B选;C.二氧化硫和氯气均有漂白性,二氧化硫的漂白性是二氧化硫和有机色质之间的结合,而氯气的漂白性是其氧化性的表现,二者漂白作用的原理不同,C说法正确,故C不选;D.电解氯化钠的水溶液时,阴极放电的是氢离子,阴极附近碱性增强,碱遇酚酞显红色,D说法正确,故D不选。故选B。
核心考点
试题【X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X2Y;Z单质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素W在周期表的位置为 ;
(2)X与Y形成的化合物的电子式 ;
(3)Z的氧化物晶体类型为 ,12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱 (用方程式书写或文字说明)。
A.原子半径:rw>rz>ry>rx |
B.元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性 |
D.化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应 |
A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S |
D.、、的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
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