题目
题型:不详难度:来源:
元素 | X | Y | Z | W | R |
性质信息 | 能形成+7价的化合物 | 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 | 通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子 | 焰色反应为黄色 | 位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素 |
请用化学用语回答下列问题:
(1)X在元素周期表中的位置是_______。
(2)元素W的离子结构示意图为_________。
(3)元素R的最高价氧化物的电子式为_________。
(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A,A中含有的化学键类型为_________,将A 溶于水,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________ 。
(5)含Y的某化合物可用作净水剂,该物质的水溶液呈酸性,其原因是 。(用离子方程式表示)
(6)W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式__________ 。
答案
(1)第三周期ⅦA族 (2分);
(2)(1分)
(3)(1分)
(4)离子键、(极性)共价键 (各1分);
c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-) (1分)
(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (2分);
(6)2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH-(2分)。
解析
试题分析:
(1)X~R是元素周期表中的短周期元素,能形成+7价的化合物,X为Cl;
Y为短周期元素;日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着;Y为Al
Z为短周期元素,通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子,Z为N
W为短周期元素,焰色反应为黄色,W为Na
R为短周期元素,位于第IVA,是形成化合物种类最多的元素,R为C
(3)R元素R的最高价氧化物为CO2
(4)HCl和NH3生成NH4Cl;含离子键、(极性)共价键,NH4Cl溶液酸性,c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)。
(6)电解NaCl溶液来制NaOH。
核心考点
试题【X~R是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表:元素X Y Z W R 性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+中质子数和电子数相等 |
B.乙醇比乙二醇的沸点低 |
C.乙炔与苯的实验式均为CH |
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 |
(1)写出制备NF3的化学反应方程式: 。
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 。
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是 ,配位数为 。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于 族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
A.He比H多一个中子 | B.氦元素的近似相对原子质量为3 |
C.He的相对原子质量为12b/a | D.He的摩尔质量为bNA |
元素 | 相关信息 |
X | X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的原子核 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(2)X的活泼性比Y的 (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 (写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式 ,XY2的结构式 。
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | | a | | b | |
3 | c | d | e | f | | g | h | |
4 | J | | | | | | k | |
(1)写出a的原子的最外层电子排布式 ,a的原子最外层有 个未成对电子。
(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是 ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为: 。
(1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序: (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是( )
A.单质熔点:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应
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