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题目
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下列说法不正确的是(   )
A.NH4+中质子数和电子数相等
B.乙醇比乙二醇的沸点低
C.乙炔与苯的实验式均为CH
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

答案
A
解析

试题分析:A、NH4+中质子数为11,电子数为10,错误;B、乙二醇的相对分子质量大于乙醇,沸点增大,正确;C、乙炔的分子式为C2H2,苯的分子式为C6H6,实验式都是CH,正确;D、过氧化钠与过氧化氢中氧原子之间形成非极性键,正确。
核心考点
试题【下列说法不正确的是(   )A.NH4+中质子数和电子数相等B.乙醇比乙二醇的沸点低C.乙炔与苯的实验式均为CHD.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子,键角102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:                                
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是                 
(3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心离子是         ,配位数为          
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中,最可能处于同一族的是            
②T元素最可能是       (填“s”“P” “d”或“ds”等)区元素,位于      族。若T为第2周期元素,F是第3周期元素中原子半径最小的元素,则T与F形成化合物的空间构型为      ,其中心原子的杂化方式为      
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月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A.He比H多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3
C.He的相对原子质量为12b/aD.He的摩尔质量为bNA

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的原子核
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第     周期第      族,其原子最外层有    个电子。
(2)X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是    (写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式                 ,XY2的结构式                  
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         
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下表是元素周期表的一部分,请根据表中a~k对应元素,回答下列有关问题:

周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
(1)写出a的原子的最外层电子排布式            ,a的原子最外层有          个未成对电子。
(1)在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中,最强酸的化学式是        ;最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为:                                                     
(1)写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序:                  (用离子符号表示),上述两种元素能结合成XY型离子化合物,且每个阴、阳离子中均含10个电子,已知常温下该物质的水溶液显碱性,其原因是                                   (用离子方程式表示)。
(1)下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是(  )
A.单质熔点:
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C.最高价氧化物对应水化物的溶解性:
D.f不能与氢气反应,g能与氢气反应
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可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据元素周期表结构及性质变化趋势,判断有关“类钫”的预测正确的是
A.具有放射性B.单质有较高的熔点
C.在化合物中呈+2价D.单质的密度小于1 g/cm3

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