题目
题型:不详难度:来源:
(1)L的元素符号为________ ;Y元素原子核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______;四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A,A的电子式为________;B分子也由Z、X两元素组成,作为运送飞船的火箭燃料,常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5 %,且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,还放出3000 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素L同一主族,该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下,其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________(选填字母编号)。
a.—99.7 kJ b.—29.7 kJ c.+20.6 kJ d.+241.8 kJ
答案
(1)O;1:2; C>N>O>H (1分1格,共3分)
(2)(1分); (1分);N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ(2分)
(3)b (1分)
解析
试题分析:(1)Y:C C原子的核外电子排布式1s22s22p2 ,p轨道有2个未成对电子,成对电子对数4.
未成对电子数与成对电子数之比为1:2. X:H Y:C Z:N L:O 原子半径:C>N>O>H 。
(2)Z:N X:H A为NH3 ;已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5 %,X:32*0.125/1=4 Z:(32-4)/14=2 B的分子式:N2H4 B的结构式:。64克相当于2mol N2H4放出热量为3000 kJ,1mol N2H4放出热量为1500 kJ,热化学方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ
核心考点
试题【已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题:(1)L的元素符号为________ ;Y元素原子核外电子中,未成对电子数与成】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高 |
B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 |
C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B |
D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性 |
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
下列说法正确的是
A.原子序数④元素大于⑦元素
B.②.③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
A.电子只能在电子云轮廓图中运动 |
B.能级不同,电子云轮廓图形状相同 |
C.轨道数目相同,电子云轮廓图形状、大小完全相同 |
D.能层不同,电子云轮廓图形状也不相同 |
A.若原子X的质子数为a,则X的质量数一定不为a |
B.若两种元素形成的离子M2-和N+电子层结构相同,则离子半径M2->N+ |
C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 |
D.由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 |
(1)空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式 ,该分子属
于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)海水中含量最多的四种元素,除了O、H外,另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
(填元素符号),其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是 键。
(3)就物理性质而言,第二周期原子序数最小的元素的单质是 最小的金属,其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似,写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式: 。
(4)关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中,正确的是 。
a.M和N组成的物质中,M显负价,故M的非金属性强于N
b.M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c.M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d.M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等
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