关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A．电子只能在电子云轮廓图中运动 B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是

A．电子只能在电子云轮廓图中运动

B．能级不同，电子云轮廓图形状相同

C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同

答案

解析

试题分析：A、电子在电子云轮廓图外出现的概率小，错误；B、都是s轨道，电子云轮廓图形状相同为球形，故B项正确，D项错误；C、大小不同，1s、2s、3s、4s逐渐变大，错误。

核心考点

试题【关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是A．电子只能在电子云轮廓图中运动 B．能级不同，电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关下列说法正确的是

A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a

B．若两种元素形成的离子M²^－和N^＋电子层结构相同，则离子半径M²^－>N^＋

C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强

D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

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化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式       ，该分子属
于           （填“极性”或“非极性”）分子。
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
     （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是      键。
（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是         最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                              。
（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是   。
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

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据报道，每百吨

核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

的形式存在。有关该元素说法正确的是

A．

原子核内有4个质子

B．

和

互为同位素

C．

原子核内有3个中子

D．

最外层只有2个电子故具有较强的金属性

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符号“3p”没有给出的信息是

A．能级

B．电子层

C．电子亚层

D．电子云在空间的伸展方向

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回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能量的电子。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）SiF₄分子的空间构型为             ，SiF₄中Si—F键间的键角是           。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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