题目
题型:不详难度:来源:
A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构。 |
B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 |
C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
答案
解析
试题分析:根据题意可知这几种元素分别是W:Li;X:C;Y:Al;Z:S。A.LiCl中Li未达到8电子稳定结构。错误。B.碳 和氢可以形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物。正确。C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.正确。D.碳和硫可以形成CS2.正确。
核心考点
试题【短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大,元素W是制造一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与互为同素异形体 |
B.含有24个中子 |
C.与互为同位素,物理性质、化学性质均相同 |
D.中子数比电子数多4个 |
A.化合物YZ3极易溶解于水 |
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物 |
C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol |
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |
A.熔点:CO2>H2O2>SiO2 | B.酸性:HClO>H2SO3>H2CO3 |
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z |
C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ,该化合物的化学键类型为 。
(2)D2E溶液呈 (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因 。
(3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为: 。
(4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
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