题目
题型:不详难度:来源:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<X<Y<Z |
C.N<M<Y<X<Z | D.X<Z<N<M<Y |
答案
解析
试题分析:①水溶液中:X+Y2+=X2++Y,根据还原性强弱顺序,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,X>Y,②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑,能和冷水反应,说明Z非常活泼,③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e— =M2+,M作负极说明M>N,④Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化,说明Y>M,联立不等式关系可以得出结论,答案选C。
核心考点
试题【X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应:①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N 为电极与 N 盐溶液】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式 ,该化合物的化学键类型为 。
(2)D2E溶液呈 (填“碱性”、“酸性”、“中性”),试用离子方程式解释原因 。
(3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高价氧化物的水化物与0.25L 0.1 mol·L—1E的最高价氧化物的水化物反应放出2865J的热量,该反应的热化学方程式为: 。
(4)由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 。
(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号 。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为 。
(2)在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+,+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______________________________。
(3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为 。
(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序 。
(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为 。
(2)VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___( 填强或弱),H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
(3)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中正确的是 ( )
A.NH5中既有离子键又有共价键 |
B.NH5的熔、沸点高于NH3 |
C.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体 |
D.0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 |
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 |
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 |
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 |
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 |
(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G。
(2)B的焰色应呈黄色。
(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.
(4)D最高正价与最低负价之和为零.
回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:
(2)写出化合物F的电子式 ,结构式
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)
(4)下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 ( 填序号)
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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