题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G。
(2)B的焰色应呈黄色。
(3)C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小.
(4)D最高正价与最低负价之和为零.
回答下列问题:
(1)写出D在元素周期表中的位置:
(2)写出化合物F的电子式 ,结构式
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)
(4)下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 ( 填序号)
a.自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度 d.单质与酸反应时失去的电子数
A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
答案
(1)第三周期,第IVA族(2)
(3)Na(4)b C(5)HN3+NaOH=NaN3+H2
解析
试题分析:A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,则A是N元素;B焰色反应呈黄色,则B是Na元素;C在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,C的原子序数大于B,且属于短周期元素,所以C是Al元素;D最高正价与最低负价之和为零,且D是原子序数大于C的短周期元素,则D是Si元素(1)D是Si元素,其最外层有4个电子,且属于主族元素,所以处于第IVA族,故答案为:第三周期,第IVA族。(2)A最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物,则A是N元素。则F为氨气,故其电子式与结构式分别为:。(3)A形成的最高价氧化物的水化物是硝酸,A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,C的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,D的最高价氧化物的水化物是硅酸,氢氧化钠和其它三种物质能反应,所以该元素是Na,故答案为:Na。(4)比较金属性强弱的方法有:金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应、和酸或水反应生成氢气的难易程度、形成的氯化物溶液酸性强弱等,故选b c。(5)HN3的酸性与醋酸的相当,则HN3为弱酸,与NaOH发生中和反应,方程式为:HN3+NaOH=NaN3+H2O,等体积、等浓度,二者恰好反应,为NaN3溶液,NaN3溶液中N3-水解,溶液呈碱性,故溶液中离子浓度c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。故答案为:HN3+NaOH=NaN3+H2O;c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)。
核心考点
试题【四种短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,结合下列信息:(1)A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应,得到离子化合物G。(2)B的焰色应呈黄色】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
(1)X在周期表中的位置: ,其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是 (用元素符号表示)。
(2)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,甲的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是 (填写序号)。
a.直线型 b.平面形 c.三角锥形 d.正四面体
(5)X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应 。
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ,
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ;
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
| A | |
B | | C |
A.三者皆为非金属元素
B.B与A、B与C均可以形成离子化合物
C.三者核电荷数之和为40
D.B与C只能形成一种共价化合物
(1) A ;D (填元素名称)
(2)写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式 ;写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型 。
(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质,另一极通人B的单质,写出该电池发生的电极反应式:
通入A单质的一极: ;
通入B单质的一极: 。
(4)由A、B、C 三元素构成的化合物X,常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式: 。
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