题目

题型：不详难度：来源：

(9分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。

答案

(1)CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃　(2)Na₂SO₄、MgCl₂　(3)KNO₃、NaCl、KCl

解析

根据实验①混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO₄和CaCO₃(因为CuSO₄溶液显蓝色， CaCO₃难溶于水)。根据实验②向一份溶液中加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO₃，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na₂SO₄，肯定没有Na₂CO₃(因为BaSO₄和BaCO₃都是白色沉淀，但BaCO₃溶于稀HNO₃)。根据实验②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl₂[因为Mg(OH)₂是白色沉淀]。对于KNO₃、NaCl、KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。