题目
题型:不详难度:来源:
A.氯化钠溶于水中 |
B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) |
C.干冰升华 |
D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
答案
解析
试题分析:对于同一种物质在气态时熵值最大、液态其次、固态最小。所以选项B中熵值是减小的,其余选项都是熵值增大的,答案选B。
点评:熵是与物质的混乱度有关系的一种物理量,对于同一种物质在气态时熵值最大、液态其次、固态最小,据此可以判断。
核心考点
试题【下列变化过程中,△S<0的是( )A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰升华D.CaCO3(s)分解为Ca】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.低温下自发进行,高温下非自发进行 | B.任何温度下均为非自发进行 |
C.高温下自发进行,低温下非自发进行 | D.任何温度下均为自发进行 |
A.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) |
B.CaCO3(s) =" CaO(s)+" CO2(g) |
C.4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) |
D.NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H2O(l) |
A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 |
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 | B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 |
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0 | D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0 |
A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 |
B.同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 |
C.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应 |
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 |
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