题目
题型:不详难度:来源:
(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
答案
(2)Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O (2分)
解析
试题分析:(1)①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg,则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2。
②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl,HF分子间形成了氢键,所以沸点:HF>HCl。
③ⅡA族中元素全是金属,ⅦA族中元素全是非金属。
(2)甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,则甲为Al元素,Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为:Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O。
核心考点
举一反三
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: ,该化合物起消毒作用的微粒是 。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
A.是一种核素 | B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 | D.比He少一个电子 |
A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI |
B.微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+ |
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 |
A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
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