题目
题型:不详难度:来源:
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素;Y与M可形成化合物M2Y,则M为K元素A、非金属性O>Cl>S,三种元素中S元素的非金属性最弱,因此其氢化物的还原性最强,则还原性为Y的氢化物>Z的氢化物>X的氢化物,故A错误;B、电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小,则离子的半径:Y的离子>Z的离子>M的离子>X的离子,故B错误;C、SO2为含有极性键的极性分子,而K2S属于含有离子键的离子化合物,故C错误;D、Z为氯元素,其最高价氧化物的水化物为HClO4,故D正确
核心考点
试题【X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: ,该化合物起消毒作用的微粒是 。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
A.是一种核素 | B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 | D.比He少一个电子 |
A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI |
B.微粒的半径:Cl-> Na+> Mg2+> Al3+ |
C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液 |
A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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