题目
题型:不详难度:来源:
A.元素非金属性:Z> Y > X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
答案
解析
试题分析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X为O元素,X、Y位于同一主族,则Y为S元素,Y、Z位于同一周期,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为P元素; A、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性S<O,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性P<S,则有非金属性:O>S>P,即X>Y>Z,错误;B、元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性P<S,则最高价氧化物水化物酸性:Z<Y,错误;C、原子的核外电子层数越多,半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则有原子半径:Z>Y>X,错误;D、非金属性:O>S>P,即X>Y>Z,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则态氢化物的稳定性:Z<Y<X,正确。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
B.HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子 |
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
A.还原性:H2O>HF>H2S |
B.离子半径:Na+>Mg2+>Cl- |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 |
D.结合质子能力:OH->HCO3->CH3COO- |
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①②③ | D.③④⑤ |
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
A.元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
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