题目
题型：不详难度：来源：
| A．15 | B．33 | C．35 | D．51 |
答案
解析
试题分析：根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。
核心考点
举一反三
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．不成对电子数：③＞②＞① |
| A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B．3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
| C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| A．能量最低原理 | B．泡利不相容原理 |
| C．洪特规则 | D．能量最低原理和泡利不相容原理 |
| A．该元素原子最外层共有3个电子 |
| B．该元素位于第5周期ⅡA族 |
| C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
| D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径
| A．①⑤⑥⑦ | B．②③⑤ | C．②④⑦ | D．全对 |
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