题目
题型:不详难度:来源:
A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
B.3p2表示3p能级有两个原子轨道 |
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
答案
解析
试题分析:A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布,如果是基态则应该是1s22s2,A正确;B、3p2表示3p能级有两个电子,而p能级含有3个原子轨道,B不正确;C、同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,C不正确;D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都是3个,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列选项的说法中正确的是A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个原子轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 |
C.洪特规则 | D.能量最低原理和泡利不相容原理 |
A.该元素原子最外层共有3个电子 |
B.该元素位于第5周期ⅡA族 |
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径
A.①⑤⑥⑦ | B.②③⑤ | C.②④⑦ | D.全对 |
A.① | B.①③ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.090 | 0.102 | 0.118 | 0.073 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X
D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T
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