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题目
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已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
(1)该元素的基态原子有  个能层充有电子;
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号              
(3)指出元素A在周期表中的位置       
(4)指出元素A的最高化合价       
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有    
①s-pσ键   ②p-pσ键   ③s-s σ键   ④p-pπ键
答案
(1)4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5 Br   (3)第四周期ⅦA族
(4)最高化合价为+7价。       (5)①
解析

试题分析:已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子。由于M层最多容纳18个电子,则N层电子数=18-11=7,所以A原子的原子序数=2+8+18+7=35,即A是溴元素。
(1)溴元素位于第四周期,因此基态原子有4个能层即K、L、M、Z层充有电子。
(2)A原子的电子排布式和元素符号分别是1s22s22p63s23p63d104s24p5、Br。
(3)溴元素A在周期表中的位置是第四周期ⅦA族。
(4)溴元素的最外层电子数是7个,最高价是+7价。
(5)A的氢化物HBr分子中共价键是由H和Br形成的,因此类型是s-pσ键,答案选①。
核心考点
试题【已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:(1)该元素的基态原子有  个能层充有电子;(2)写出A原子的电子排布式和元素符号】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题:

(1)同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是   (填增大、减小或不变,下同);同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是______________;稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,发现有一些反常,第一电离能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(铍)>I1(硼),2号大于1号,I1(氮)>I1(氧),5号大于4号。可能原因是    。(3)已知2号的I1=738KJ/mol, 则它的I2   738KJ/mol, I3    3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0,则4号元素的电负性可能为( )
A.3.5B.1.8C.2.5D.4.0
(5)上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为   _________ (用对应酸的化学式表示);它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱,原因是:  ______ 
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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位: kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和R      B.S和T     C.T和U     D.R和T  E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2     B.R2     C.T3     D.U
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A.硼     B.铍      C.氦      D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
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A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是         ;C元素原子的电子排布图是         ;D元素原子的价电子排布式是       
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)     ;(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式     ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因     
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2011年3月11日,在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸,造成了福岛核电站的核泄漏事故,在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中,碘—131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病,铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤,钚—239的半衰期达到2.41万年,对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂,降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是(  )
A.钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱

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1886年,德国夫赖堡(Frieberg)矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石(以X表示,X为整比化合物)的时候,发现其中有一种当时未知的新元素(以Y表示,在X中Y的化合价为+4),并通过实验验证了自己的推断。经分析,X中含有银元素(化合价为+1)和硫元素(化合价为-2),其中Ag的质量分数为76.53%。在氢气流中加热X,可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物(Y的化合价为+2)。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16.0g的X需要0.557L的氢气。根据上面的描述:
(1)计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
(2)写出X的化学式
(3)写出氢气和X反应的化学方程式
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