题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 496 | 4 562 | 6 912 | 9 543 |
S | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
T | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是________。
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+
(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:______,如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________,其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。
答案
(5)R<S<T;S;S元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多
解析
试题分析:由元素的电离能可以看出,Q的电离能很大,可能为零族元素,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故表现+2价,最外层电子数为2,T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,表现+3价,最外层电子数为3,则
(1)由上述分析可知,R和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故表现+1价,最外层电子数为1,二者位于同一族,故答案为:E;
(2)离子的氧化性越弱,则其对应的电离能越小。由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1,数值最小,故U+氧化性最弱,因此答案为:D;
(3)由表中数据可知,Q元素各电离能都较大,而且各电离能之间无太大差距,故Q最可能为稀有气体元素,化学性质和物理性质最像氦,所以答案为:C;
(4)相邻两个电离能数据相差较大,从一个侧面说明核外电子分层排布的,且各能层能量不同。若U为短周期元素,据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时,可推知U在ⅠA族,则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的,故答案为:电子分层排布,且各能层能量不同;10;
(5)由上述分析可知,R最外层电子数为1,S的最外层电子数为2,T的最外层电子数为3。R、S、T若是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是R<S<T。其中由于S元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多,因此第一电离能异常高,故答案为:R<S<T,S,S元素的最外层电子处于s能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多。
核心考点
试题【根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位: kJ·mol-1),回答下列各题:元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的电子排布图是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
A.钚—239的质子数为239 | B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 |
C.碘元素的相对原子质量为131 | D.硼酸的酸性比铝酸(氢氧化铝)弱 |
(1)计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
(2)写出X的化学式
(3)写出氢气和X反应的化学方程式
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
A.230Th的中子数比核外电子数多140 |
B.230Th和232Th的化学性质相同 |
C.232Th 转换成233U是化学变化 |
D.Th 元素的相对原子质量是231 |
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