题目
题型:不详难度:来源:
(1)推断B在元素周期表中的位置: 。
(2)写出A与C形成的10电子的阳离子化学式: 。(用对应的化学符号填空,下同)
(3)E、F两种元素中非金属性较强的是 ;用电子式表示D2C形成过程
(4)D、E形成的正盐的水溶液中,阴离子的浓度大小顺序为: (从大到小排列)。
(5)常温下,1molA元素的单质与C元素的单质化合,放出286kJ的热量,写出反应的热化学方程式:
(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色恰好褪去,该反应的离子方程式为
答案
(3)Cl
(4)C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)
(5)H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=-286KJ·mol-1 (其他合理答案也对)
(6) 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O
解析
试题分析:“A元素原子核内无中子”,则A为11H;B元素的核外电子排布为2 4,则B为碳元素;“C是地壳中含量最多的元素”,则C为氧元素、;“D是短周期中金属性最强的元素”,则D为钠元素;“F与E位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。,则F为氯元素、E为硫元素;(1)根据电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数,B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ;(2)A与C形成的10电子的阳离子化学式:H3O+;(3)E、F两种元素中非金属性较强的是Cl;用电子式表示D2C形成过程。(4)D、E形成的正盐是硫化钠,其水溶液呈碱性,阴离子的浓度大小顺序为:C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)。(5)反应的热化学方程式:H2(g) + 1/2O2(g) ="==" H2O(l) △H=-286KJ·mol-1;(6)甲是A和C按原子个数比1:1组成的,则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明被高锰酸钾氧化了,0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应,即比值为5:2,据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2+ +5O2↑+8H2O。
核心考点
试题【(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解饱和食盐水时,溶液中的OH-向阴极移动 |
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 |
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 |
其它元素不在同一周期和同一主族,Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构,W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 ( )
A.简单离子半径:W>Z>Y |
B.X与Y形成的化合物中,既含极性键又含非极性键的物质至少有2种 |
C.Z与W形成的化合物一定是离子化合物 |
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱 |
A.沸点:HY>HX | B.还原性:HY>HX |
C.稳定性:HY>HX | D.酸性:HXO4>HYO4 |
A.吸引电子能力的大小顺序一定为Z>Y>W |
B.原子半径的大小顺序一定为X>Y>Z>W |
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
D.原子核外未成对电子数可能是Z>Y>X>W |
A.1H与D互称同位素 | B.1H→D通过化学变化不能实现 |
C.H2O与D2O互称同素异形体 | D.1H218O与D216O的物理性质不同 |
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