短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

答案

解析

　短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，内层电子数为2；根据A、C同主族，且A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数知，A、C为第ⅠA族元素，C为Na；根据四种原子最外层电子数之和为10知，B、D为第ⅣA族元素，B为C，D为Si；根据四种原子的核电荷数之和为32知，A为H。选项A，D元素处于元素周期表第3周期第ⅣA族，A错误；选项B，四种元素原子半径大小顺序是A<B<D<C，B错误；选项C，B、D两元素的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，其物理性质明显不同，C错误；选项D，2C＋SiO₂

Si＋2CO↑，2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑，D正确。

核心考点

试题【短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价为＋1和－1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：r_Z>r_W>r_Y>r_X

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C．化合物Z₂Y₂与X₂Y反应时，Z₂Y₂既是氧化剂又是还原剂

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性

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如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。

(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。

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元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N^－、Z^＋、W^＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________。

(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。
(4)XY₂与H₂O反应的离子方程式为__________________________________。

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

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下列说法正确的是(　　)

A．原子核外电子层数越多，原子半径越大

B．每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数－2

C．根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为

D．C₂H₂分子中的碳采取sp²杂化

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