题目
题型:不详难度:来源:
(1)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________________________________________。
(2)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:_________________。
(3)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为________,B的电子式是________。
(4)XY2与H2O反应的离子方程式为__________________________________。
答案
(2)2SO2+O22SO3
(3)
(4)3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO
解析
核心考点
试题【元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大 |
B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2 |
C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为 |
D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化 |
A.反应前后碳原子的杂化类型不变 |
B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O |
C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H |
D.生成物H3BNH3中存在配位键 |
( )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |
B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W |
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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