题目
题型:不详难度:来源:
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
答案
(2)①HClO4 ②离子键、(极性)共价键 NaClO或NaHS ③SiO2+2CSi+2CO↑
解析
(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大,离子的化合价及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl(化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能),化合物A、B分别为A为NaOH,B为NaClO或NaHS。
核心考点
试题【(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:①第ⅡA族元素的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子核外电子层数越多,原子半径越大 |
B.每一主族所含非金属元素的种类可表示为︳族序数-2 |
C.根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为 |
D.C2H2分子中的碳采取sp2杂化 |
A.反应前后碳原子的杂化类型不变 |
B.键角的大小关系:CO2>CH4>H2O |
C.第一电离能大小关系:N>O>C>B>H |
D.生成物H3BNH3中存在配位键 |
( )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |
B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W |
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
W | X | |
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
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