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题目
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
 
(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。
(2)表中最活泼的金属是__________,非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:______________________________, ________________________________。
(4)请设计一个实验,比较⑦⑩单质氧化性的强弱:
_________________________________________________________________。
答案
(1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙黄色
解析
根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①N
 
②F
 
3
 
③Mg
④Al
⑤Si
 
⑥S
⑦Cl
⑧Ar
4
⑨K
 
 
 
 
 
⑩Br
 
 
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02    ① ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨     ⑩  (1)⑤和⑧的元素符号分别是_】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(  )。
A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )。
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

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核电荷数大于10的某短周期元素,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(  )。
A.该元素在第3周期第ⅣA族
B.该元素的单质在常温下性质稳定,不易与水反应
C.该元素的氧化物不与酸反应,可与强碱的水溶液反应
D.该元素在地壳中的含量大,居所有元素的第二位

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镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,关于其叙述不正确的是(  )。
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H2
C.镭在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水

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X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )。
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

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