A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为  ；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，B的原子结构示意图为
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为             ；
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，D基态原子的电子排布式为
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数

答案

（1）N
（2）

（3）1s²

2s²

2p⁶

3s²

（4）[Ar]3d¹⁰4s¹
（5）四 ⅢB

解析

试题分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，说明该元素有2层电子，最外层5个电子，该元素为7号元素N元素
（2）B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，说明B元素为17号元素氯元素，其原子结构示意图

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，则C为镁元素，它的轨道排布式1s²

2s²

2p⁶

3s²

(4)D元素的M层全充满，N层只有1个电子则D为29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹
(5)E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，说明另外2个价电子位于第四能层s轨道，所以E的价电子排布为3d¹4s²，位于周期表中第四周期第三副族

核心考点

试题【A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦		⑧	⑨
4	⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：              。
（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：   ＞   ＞    ＞    （写元素符号）。
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是               ；碱性最强的化合物的电子式是:
（4）具有两性的最高价氧化物是                  (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                                。
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E
I₁	11．3	13．6	5．2	7．6	6．0
I₂	24．4	35．1	49．3	15．0	18．8
I₃	47．9	54．9	71．6	80．1	28．4
I₄	64．5	77．4	98．9	109．2	112．0
I₅	392．1	113．9	138．3	141．3	153．7

试回答：表中可能为非金属元素的是（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是　　　。

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四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

（1）写出A的燃烧热方程式                                      。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

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X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：

（1）若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为           ，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为         ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为    。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                    ，Y²⁺离子的电子排布式为           。

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A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E²^－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）写出D元素单质的电子式
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式                ；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                。

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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y	Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z	Z是所在周期的单核离子中半径最小
W	W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T	T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是。
（2）T²⁺的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
（3）两种氢化物X₂H₂和H₂Y₂沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。

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