题目

题型：不详难度：来源：

四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol	单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

 
（1）写出A的燃烧热方程式                                      。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式                               。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式                 。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为                 (填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为                  (写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是           (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:                                                                    。

答案

（1）S(s) + O₂(g) = SO₂(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）Cl₂ + H₂O ="HCl" + HClO
（3）2Cl^- + 2H₂OCl₂ ↑+H₂ ↑+2OH^-
（4）离子键
（5）Si   S    Cl
（6）Si，     取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可）

解析

试题分析：（1）A原子中最外层电子数为电子层数的2倍，则该原子的最外层有4个或6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以A为硫元素，则A燃烧的热化学方程式为S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H="-Q" KJ/mol
（2）B原子的M层p轨道有1个未成对的电子且常温下是气体，则B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为Cl₂ + H₂O ="HCl" + HclO
（3）C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl^- + 2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^- 
（4）A与C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键
（5）原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则D为硅元素，根据同周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以S、Cl、Si三种元素的电负性由小到大的顺序为Si、S、Cl
（6）Cl、Si中非金属性较弱的是Si，只要证明HClO₄酸性大于H₂SiO₃酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，