题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Mg、Al还原性依次增强 |
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大 |
答案
解析
试题分析:A、根据元素周期律得同周期元素的还原性随核电荷数的增大而减弱,所以Na、Mg、Al还原性依次减弱,错误;B、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,所以HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱,错误;C、同主族元素的金属性随电子层数的增多而增强,其最高价氧化物的水化物的碱性也增强,所以NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强,正确;D、S2-、Cl-、K+、Ca2+离子的电子层数相同,所以离子半径随核电荷数的增大而减小,因此S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次减小,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.S2-、Cl-、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.115号元素衰变成113号元素是化学变化 |
B.核素115288X的质量数与中子数之差为173 |
C.113号元素属于非金属元素 |
D.115号元素的最高正化合价是 +5 |
A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 |
B.同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 |
C.短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 |
D.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂 |
A.三种元素原子半径的大小顺序是:B<A<C
B.元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质
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II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)X元素位于元素周期表第 周期,第 族;
N元素位于元素周期表第 周期,第 族。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与氢氧化钠溶液反应:
(3)Y与Z相比,非金属性较强元素的原子结构示意图为 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)
(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3 |
B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg |
C.热稳定性:HF>HCl>H2S |
D.离子半径:Cl->F->Na+ |
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