题目
题型:不详难度:来源:
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II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同周期,也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)X元素位于元素周期表第 周期,第 族;
N元素位于元素周期表第 周期,第 族。
(2)请写出下列反应的离子方程式:
N单质与氢氧化钠溶液反应:
(3)Y与Z相比,非金属性较强元素的原子结构示意图为 ,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)
(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序:
答案
II(1)X、Y、Z、M、N分别为:氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期,第VIA族;硅是第三周期,第IVA族(每空1分,共4分)
(2)Si+2OH-+H2O="Si" O32-+2H2(2分)
(3)氯元素的原子结构示意图(1分)S2-+Cl2=S+2Cl-(2分)
(4)N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢) (1分)
解析
试题分析:Ⅰ根据元素周期表的结构,画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线即可
II(1)X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,X若为3层电子,则最外层电子为9个电子,不符合电子排布规律,所以X为2层电子,最外层6个,所以X为O元素,位于元素周期表第2周期,第VIA族;Z为S元素,Y的最高价与最低价的代数和等于6,所以Y是氯元素,N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素,所以N是Si元素,位于元素周期表第三周期,第IVA族
(2)硅与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和氢气,离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
(3)Y是氯元素,Z为S元素,氯与硫相比,氯的非金属性强,其原子结构示意图为
将氯气通入硫化钠溶液中,有淡黄色浑浊出现,即可证明。发生的离子方程式为S2-+Cl2=S+2Cl-
(4)根据原子半径的比较规律电子层数越多核电荷数越少半径越大,所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小的顺序为N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢)
核心考点
试题【I.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓,并画出】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3 |
B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg |
C.热稳定性:HF>HCl>H2S |
D.离子半径:Cl->F->Na+ |
A.元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B.元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)
C.A、B两种元素的氢化物的稳定性A>B
D.1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
编号 | 仪器 | 药品 | 实验目的 |
A | 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 | 待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液 | 提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液 |
B | 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞 | 盐酸、大理石、 碳酸钠溶液 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) | 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
D | 酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台(带铁圈) | NaCl溶液 | 蒸发溶液得到晶体 |
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
C.非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素 |
B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物 |
C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单质氧化性越弱 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越强 |
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