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题目
题型:不详难度:来源:
下列比较不正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3
B.与冷水的反应速率:K>Na>Mg
C.热稳定性:HF>HCl>H2S
D.离子半径:Cl>F>Na

答案
A
解析

试题分析:同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强,故H2SO4>H3PO4, A不正确;根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难,同主族从上到下,越来越易,可得B正确;同一周期,从左向右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,同一主族,从上到下,逐渐减弱,故C正确;D中氯离子有三个电子层,半径最大,氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,故D正确;故选A。
核心考点
试题【下列比较不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3B.与冷水的反应速率:K>Na>MgC.热稳定性:HF>HCl>H2SD.离】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素,A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用,B的最外层电子是电子层数的三倍,C的焰色反应呈黄色,下列说法正确的是
A.元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B.元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)
C.A、B两种元素的氢化物的稳定性A>B
D.1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
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用下表提供的仪器和药品,能达到实验目的的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、
碳酸钠溶液
证明非金属性:Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、
待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿、铁架台(带铁圈)
NaCl溶液
蒸发溶液得到晶体
 
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下列叙述正确的是
A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A.质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B.I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C.同主族元素的简单阴离子半径越大,其单质氧化性越弱
D.同周期金属元素的化合价越高,其氢氧化物的碱性越强

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A 、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的元素在周期表中的位置为     ,以下三种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是     
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,C元素显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)用元素符号表示B,C,D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     
(3)盐M中含有的化学键类型有     ,B的最高价含氧酸N,常温下,若M,N两种溶液的pH均等于5,则由水电离出的
(4)D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应,试写出该反应的离子方程式     ,用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因        
(5)C和D按原子个数比1:1形成一种离子化合物R,已知常温时R与水反应,恢复至原状态测得:每转移1 mol电子放出QkJ的热量,试写出R与水反应的热化学反应方程式     
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