题目
题型:不详难度:来源:
(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:
①当x-y=10时,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时,粒子可能为(填名称) 、 、 、 、 。
答案
(2)①原子 ②氩原子;氯离子;硫离子;钾离子;钙离子 ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式 。
解析
核心考点
试题【(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是 。(2)已知某粒子的结构示意图为:,试回答:①当】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | 信息 |
B | 其单质在常温下为双原子分子,与A可形成分子X,X的水溶液呈碱性 |
D | 其简单阳离子与X具有相同电子数,且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
则(1)B的原子结构示意图为 。
(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 (写化学式)。
(3)C与D形成的化合物的化学式是 ,它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ;请写出该化合物对应水化物电离的方程式 。
(4)F的单质在反应中常作 剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子 | X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氢化物 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是 ,Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7,理由是: (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。
(5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: 。
用化学用语回答下列问题:
(1) M在元素周期表中的位置为 ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是
(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为 ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为 。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因 。
(4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。
(5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极: ;阴极: 。
A.气态氢化物稳定性:X > Y |
B.元素非金属性:W >Y |
C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q) |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应 |
A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小 |
B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高 |
C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 |
D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 |
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