题目
题型:不详难度:来源:
A.单质的还原性:Y>Z |
B.原子半径:Y<Z<W |
C.气态氢化物的稳定性:X<W |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W分别为O、Na、Mg、S。A、金属单质的还原性与金属性一致,钠强于镁,正确;B、同一周期原子半径依次减小,错误;C、气态氢化物稳定性与非金属性一致,氧元素非金属性强于硫,错误;D、两种碱不反应,错误。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 |
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 |
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D.A中既有离子键又有共价键
A.三种元素都是非金属元素 |
B.Z是地壳中含量最多的元素 |
C.三种化合物都是共价化合物 |
D.M、N投入水中所得溶液中溶质相同 |
(1)Y元素在周期表中的位置是 ;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途: 。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)
(4)若将V金属投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
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