题目
题型:不详难度:来源:
(1)Y元素在周期表中的位置是 ;写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途: 。
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式 。
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示)
(4)若将V金属投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、Z2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式 ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。
答案
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)< NH4++ H2O⇄NH3·H2O+H+
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O
(5)N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正
解析
试题分析:根据题给信息知,V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,则X为氧元素;Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,则M为氨气,Y为氮元素,Z为氢元素;W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,则W为硫元素;V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素,则V为铁元素。(1)Y为氮元素,在周期表中的位置是第二周期VA族;X为氧元素,Z为氢元素,二者组成的化合物H2O2的用途:绿色氧化剂。(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,该反应为二氧化氮与水反应,化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)O、N、H三种元素可组成一种强酸HNO3,NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐NH4NO3。该盐的水溶液的pH小于7;原因是NH4++ H2O⇄NH3·H2O+H+;(4)V为铁元素,若将铁投入到盐酸中,生成了浅绿色溶液硝酸亚铁,硝酸亚铁酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O;(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,该电池的正极电极反应式N2+6e-+8H+= 2NH4+;放电时溶液中H+移向正极。
核心考点
试题【V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X) |
C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023 |
D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol |
A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应 |
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律 |
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 |
D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si |
A.CS2为V形分子 |
B.NCl3的空间构型为平面三角形 |
C.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 |
D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化 |
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
(2)Fe元素位于周期表的 区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为 ;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有 。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
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