题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— |
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 |
C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2 |
答案
解析
试题分析:A、离子的核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+,A不正确;B、非金属性是Cl>S>P,非金属性越强氢化物的稳定性越强,所以热稳定性:HCl>H2S>PH3,B正确;C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性是Al<Si<C<P,则酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4,C正确;D、二氧化硅是原子晶体,氯化钠是离子晶体,金属钠是金属晶体,二氧化碳是分子晶体,所以熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2,D正确,答案选A。
核心考点
试题【下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F—B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2C】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铊是易导电的银白色金属 | B.能生成+3价离子化合物 |
C.T1(OH)3是两性氢氧化物 | D.Tl的失电子能力比Al强 |
A.R的原子半径比Z的大 |
B.R的氢化物的热稳定性比W的强 |
C.X与Y形成的化合物只有一种 |
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的 |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(4)②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(5) ②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
(6) 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ,该化合物在固体时俗称 ,属于 晶体,指出它的一种用途 。
A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期律 |
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 |
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 |
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
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