题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 |
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 |
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
答案
解析
试题分析:A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:N>O>F,A正确;B、非金属性是N>S>P,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性强弱顺序是HNO3>H2SO4>H3PO4,B不正确;C、金属性是K>Na>Mg,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性强弱顺序为KOH >NaOH>Mg(OH)2,C正确;D、非金属是F>Cl>S,非金属性越强氢化物的稳定性越强,因此氢化物的稳定性是HF>HCl>H2S,D正确,答案选B。
核心考点
试题【下列比较错误的是A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)元素⑧的名称为 ,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(3)元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
(4)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 。
(6)能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
(1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。
(2)X与Y 形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F-、Na+ | D.He、Cl- |
A. B. C. D.
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