题目
题型:不详难度:来源:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | | |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的电子式是: 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(4)②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为: 。
(5) ②可以形成多种氧化物,其中一种是红棕色气体,试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
(6) 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ,该化合物在固体时俗称 ,属于 晶体,指出它的一种用途 。
答案
(2)HClO4;
(3)Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O或4NH3+3O22N2+6H2O
(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)O=C=O;干冰;分子;人工降雨
解析
试题分析:根据元素在周期表中的分布,可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl,⑧是Ar,⑨是K,则
(1)在这些元素中,化学性质最稳定的是稀有气体Ar;
(2)根据元素周期律:同周期元素的原子,从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱,同主族元素的原子,从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸,碱性最强的是KOH,氢氧化钾是离子化合物,其电子式可表示为;
(3)氧化铝是两性氢氧化物,所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,氧化铝能和强碱反应生成盐和水,离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O或4NH3+3O22N2+6H2O。
(5)红棕色气体是NO2,NO2溶于水生成NO和硝酸,不能用排水法收集,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
(6)碳与氧生成的化合物是CO2,结构式为O=C=O,CO2在固态时俗称干冰,形成的晶体是分子晶体,可以用作人工降雨。
核心考点
举一反三
A.提出了原子学说 | B.提出了分子学说 |
C.发现了稀有气体 | D.发现了元素周期律 |
A.原子半径:N>O>F |
B.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4 |
C.碱性强弱:KOH >NaOH>Mg(OH)2 |
D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S |
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号),其原子结构示意图为 。
(2)元素⑧的名称为 ,其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
(3)元素③与元素⑧形成化合物的电子式为 。
(4)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是 (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是 。
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 。
(6)能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
(1)X元素是 (填名称) ,W在周期表中的位置 。
(2)X与Y 形成化合物的电子式为 ,X与W组成的化合物中存在 键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式: 。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是 。
A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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