题目
题型:不详难度:来源:
根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:
(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。
(2)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为:_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。
(3)下列各项的比较中正确的是_________。
A.第一电离能:Mg>Al | B.电负性:P>Ge |
C.稳定性:AsH3>H2S | D.金属性: |
结构如图所示,体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。
答案
(1)3d54s1(2分) 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态(2分)
(2)O—H…N N…H—O(2分) NH3分子中N原子采用sp3杂化后,N原子还有一对孤对电子,而H2O分子中O原子采用sp3杂化后,O原子有两对孤对电子,对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。(2分)
(3)AB(2分)
(4)1:2(2分)
解析
试题分析:(1)Cr为24号元素,价电子排布式是3d54s1;根据洪特规则,轨道上排布的电子为全充满或半充满时,状态稳定,体系的能量低,Cr基态原子3d、4s轨道上的电子均为半充满状态,所以整个体系能量最低。
(2)氨极易溶于水,NH3分子与H2O分子间形成了氢键,可表示为:O—H…N N…H—O;N原子最外层有5个电子,与3个H原子形成N—H键后,N原子还有一对孤对电子,而H2O分子中,O原子与2个H原子形成O—H键后,还有两对孤对电子,对成键电子的排斥作用更强、使键角更小。
(3)A、Mg原子2s轨道排布2个电子,为全充满状态,所以第一电离能:Mg>Al,正确;B、根据元素周期表,电负性P > Si,Si > Ge,故P > Ge,正确;C、稳定性: H2S > PH3 >AsH3,错误;D、X质子数为20,为Ca, Y质子数为30,为Zn,活泼性Ca > Zn,错误。
(4)根据切割法,体心立方晶胞含Fe:8×1/8+1=2;面向立方晶胞含Fe:8×1/8+6×1/2=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为:1:2。
核心考点
试题【(12分)【化学一物质结构与性质】根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈 |
B.Y元素可以形成多种具有漂白性的化合物 |
C.Y与Z、Y与W形成的化合物含有的化学键类型相同 |
D.四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y |
(1)C元素原子基态时的价电子排布式 ,若A元素为非金属元素.A与C形成的化合物中的共价键属于 键(填“”或“”)。
(2)当n=2时.B的最简单气态氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化方式为 ,BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”),当n=3时,B与C形成的晶体属于____ 晶体;
(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的原子价电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元,该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 个,该晶体的化学式为 。
(1)D元素在周期表位置是 ,G的核外价层电子排布式为 。
(2)E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)B、C原子的第一电离能较大的是 (填元素符号),其原因是 。
(4)BD32-离子中B原子采取 杂化,任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式 。
(5)元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式是 。元素H的氢氧化物可溶于氨水中,生成和铜氨配离子相同配位数的离子,写出该反应的离子方程式为 。
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+ |
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.结合质子能力:AlO-2>CO32->F- |
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