题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) |
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 |
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
答案
解析
试题分析:A、Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;X比Y的原子序数小,且X的原子半径比Y的小,所以X与Y不是同周期元素,X是第一周期元素H;X与W同主族,且W的原子序数大于O,所以W是Na;根据原子最外层电予数之和为l3,则Y是N元素。所以原子半径的大小顺序:r(W)>r(Y)>r(Z),错误;B、元素Z、W的简单离子的电子层结构都与Ne的原子结构相同,错误;C、N的非金属性比O的非金属性弱,所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,错误;D、只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,如硝酸铵,也可能是共价化合物,如硝酸,正确,答案选D。
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔点:Al>K>Na | B.微粒的半径:Cl- >Na+>Mg2+>Al3+ |
C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.结合质子能力:AlO-2>CO32->F- |
A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体 |
B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S |
C.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存在极性键 |
D.若X+ 和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
(1)C的单质分子的结构式为 ;ED的电子式为 。
(2)E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体,该反应的化学方程式为 。
(3)FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体CD,有关反应的离子方程式为 ,由此可知CD和FD2中还原性较强的是 (填化学式)。
(4)A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 :1 :4 :1形成化合物甲,则甲的化学式为 。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀,已知该沉淀的Ksp="x" ,则混合溶液中酸根离子的浓度为 mol / L(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
| | a | b | |
c | | | d | e |
B.原子半径的大小顺序为:a>b>c>d>e
C.b元素在地壳中的含量居第一位
D.元素d的非金属性小于e
A.5s | B.3d | C.3f | D.6p |
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