题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2、SO3都是极性分子 |
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 |
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
答案
解析
试题分析:A、SO2是极性分子;而SO3却是非极性分子。错误。B、在NH4+中的N与H原子间存在配位键;在 [Cu(NH3)4]2+中的N与Cu原子间也存在配位键。正确。C、元素电负性是表示元素的原子吸引电子能力大小的,元素的非金属性越强,其电负性就越大,吸引电子的能力越强。正确。D、PCl3和NF3分子中N、P最外层都有5个电子,分别与Cl或F原子形成也三个共用电子对,达到8电子稳定结构;而Cl或F原子最外层有7个电子,形成一对共用电子对后也达到8电子稳定结构。正确。
核心考点
试题【下列说法中错误的是 A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.PCl】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B.Si SiC H2O CO2 |
C.NaI NaBr NaCl NaF | D.Li Na K Rb |
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | …… |
A、R的最高正价为+3价 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7 |
C.晶体中一定存在化学键 |
D.正四面体分子中键角只能是109°28′ |
A.所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化 |
B.一个分子中共含有15个σ键 |
C.属于极性分子,故极易溶于水 |
D.分子内既有极性键又有非极性键 |
(1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是_________,BN中B元素的化合价为_________;
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______,B原子的杂化轨道类型为_______,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_______;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
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